Elektronenakzeptor

Als Elektronenakzeptor (Elektronenempfänger) wird in der Chemie und Physik ein Atom, Molekül oder Ion bezeichnet, das Elektronen aufnehmen kann. Bei einer Redoxreaktion wirkt ein Elektronenakzeptor daher als Oxidationsmittel, indem es durch den Elektronenentzug die Oxidationszahl seines Reaktionspartners erhöht. Der Elektronenakzeptor selbst wird hingegen durch die Aufnahme von Elektronen reduziert.

So wirkt beispielsweise Sauerstoff (O₂) bei der Verbrennung von Kohlenstoff (C) zu Kohlendioxid (CO₂) als Elektronenakzeptor. Das Kohlenstoffatom wird dabei von der Oxidationsstufe ±0 unter Abgabe von 4 Elektronen zur Oxidationsstufe +4 oxidiert. Gleichzeitig werden die beiden Sauerstoffatome des Sauerstoffmoleküls (O₂) durch Aufnahme von je 2 Elektronen von der Oxidationsstufe ±0 zur Oxidationstufe -2 reduziert:

$LaTeX: \mathrm{ C^{0} }$	$LaTeX: \longrightarrow$	$LaTeX: \mathrm{ C^{+4} + 4\ e^- }$	Oxidation des Kohlenstoffs
$LaTeX: \mathrm{O_2^{0} + 4\ e^- }$	$LaTeX: \longrightarrow$	$LaTeX: \mathrm{ 2\ O^{-2} }$	Reduktion des Sauerstoffs
$LaTeX: \mathrm{ C^{0} + O_2^{0} }$	$LaTeX: \longrightarrow$	$LaTeX: \mathrm{ C^{+4}O_2^{-2} }$	Gesamte Redoxreaktion