Mol

Physikalische Einheit
Einheitenname	Mol
Einheitenzeichen	$LaTeX: \mathrm {mol}$
Physikalische Größe(n)	Stoffmenge
Formelzeichen	$LaTeX: n$
Dimension	$LaTeX: \mathsf{N}$
System	Internationales Einheitensystem
In SI-Einheiten	Basiseinheit
Benannt nach	Molekül

Das Mol mit dem Einheitenzeichen mol ist die in der Chemie gebräuchliche SI-Einheit für die Stoffmenge. Sie wurde so definiert, dass 12 g des Kohlenstoffisotops ¹²C genau einem Mol entspricht. Ein Mol enthält stets die gleiche Anzahl von Teilchen, die durch die nach Amedeo Avogadro (1776-1856) benannte Avogadro-Konstante bestimmt wird, für die nach dem Beschluss der Generalkonferenz für Maß und Gewicht ab 20. Mai 2019 der genaue Wert $LaTeX: N_\mathrm{A} = 6{,}02214076 \cdot 10^{23}$ festgelegt wird und ab diesem Zeitpunkt die Grundlage der neuen Definition des Mols bilden soll. Die Avogadro-Konstante beruht auf der von Avogadro 1811 aufgestellten Hypothese, wonach gleiche Volumina eines idealen Gases bei gleichen Druck und gleicher Temperatur stets die gleiche Anzahl von Teilchen enthalten.

Die Avogadro-Konstante hängt mit der nach dem österreichischen Physiker und Chemiker Josef Loschmidt (1821-1895) benannten Loschmidt-Konstante $LaTeX: n_\mathrm{0} = 2{,}686\;7811(15) \cdot 10^{25} \; \mathrm{m}^{-3}$ (auch $LaTeX: N_\mathrm{L}$), die die Anzahl $LaTeX: N$ der Moleküle pro molarem Volumen $LaTeX: V_0 \approx 22{,}414}\cdot 10^{-3}\,\frac{\mathrm{m^3}}{\mathrm{mol}} \approx 22{,}414}\,\frac{\mathrm{l}}{\mathrm{mol}}$ eines idealen Gases unter Normalbedingungen (273,15 K = 0 °C und 101,325 kPa) angibt, wie folgt zusammen:

$LaTeX: n_0 = \frac{N}{V_0}$

Molare Größe

Eine physikalische Größe, die nur von der Stoffmenge abhängt, wird als molare Größe bezeichnet.

Molare Masse

Die molare Masse $LaTeX: M$, veraltet auch Molmasse oder Molgewicht genannt, gibt die Masse eines Stoffes pro Mol an, ist also der Quotient aus Masse $LaTeX: m$ und Stoffmenge $LaTeX: n$:

$LaTeX: M = \frac{m}{n}$

Die SI-Einheit der molaren Masse ist kg/mol. In der Chemie wird sie meist in g/mol angegeben. So beträgt etwa die molare Masse von atomarem Wasserstoff (H) $LaTeX: M_H = 1,00794 \, \mathrm {g/mol}$ bzw. von molekularem Wasserstoff (H ₂ ) $LaTeX: M_{H_2} = 2 \times 1,00794 \, \mathrm {g/mol} = 2,01588 \, \mathrm {g/mol}$.

Für ein Stoffgemisch aus $LaTeX: Z$ Komponenten errechnet sich die mittlere molare Masse (auch mittlere Molmasse oder mittleres Molgewicht) $LaTeX: \overline{M}$ aus der Summe der Einzelmassen $LaTeX: m_z$ dividiert durch die Summe der Stoffmengen $LaTeX: n_z$:

$LaTeX: \overline{M} = \frac{\sum_{z=1}^Z m_z}{\sum_{z=1}^Z n_z}$

Molenbruch

Der Molenbruch $LaTeX: x_i$ gibt für ein Gemisch von mehrerer Stoffe den Stoffmengenanteil einer einzelnen Komponente an der gesamten Stoffmenge $LaTeX: n$ an, d.h.:

$LaTeX: x_i = \frac{n_i}{n}\ \ \text{mit}\ \ n = \sum_{z=1}^Z n_z$

Siehe auch

• Mol - Artikel in der deutschen Wikipedia
• Molare Masse - Artikel in der deutschen Wikipedia
• Avogadro-Konstante - Artikel in der deutschen Wikipedia
• Loschmidt-Konstante - Artikel in der deutschen Wikipedia